Hukum-Hukum Dasar Kimia Kelas X Semester 2

بِسْــــــــــــــــمِ اﷲِالرَّحْمَنِ اارَّحِيم

Hukum Lavoiser

Menyatakan massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi.

+ Contoh : 3 gr gas hidrogen (H) bereaksi dengan 24 gr gas oksigen (O) akan membentuk 27 gr air (H2O).

Hukum Proust

Menyatakan dalam suatu senyawa perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya selalu tetap.

Besi (Fe) dan belerang (S) akan bereaksi membentuk besi-belerang (FeS) dengan perbandingan massa selalu 7 : 4.

Hukum Dalton

Jika unsur A dan unsur B membentuk lebih dari satu macam senyawa, maka untuk massa unsur A yang tetap, massa unsur B dalam senyawanya berbanding sebagai bilangan bulat sederhana.

+ Contoh :

Dalam molekul H2O massa H dengan massa O akan berbanding 1 : 8. Sedangkan dalam hydrogen peroksida ( H2O2 ) perbandingan massa hydrogen dengan massa oksigen 1 : 16.

Perbandingan H : O dalam H2O = 2 : 16 = 1 : 8

Perbandingan H : O dalam H2O2 = 2 : 32 = 1 : 16

Jika kita bandingkan senyawa-senyawa tersebut, maka dalam hydrogen yang sama massanya dapat bersenyawa dengan oksigen yang massanya berbanding sebagai 8 : 16 atau 1 : 2

Hukum Gay Lussac

Volume gas-gas yang bereaksi dengan volume gas-gas hasil reaksi akan berbanding sebagai bilangan bulat sederhana jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama.

+ Contoh :

Gas propane C₃H₈yang mempunyai volume 2 liter dibakar sempurna menurut reaksi :

C₃H₈ + 5 O_{2  =>} 3 CO₂ + 4 H₂O

Tentukanlah berapa liter karbondioksida yang terbentuk serta berapa liter uap air yang terbentuk !

Jawab :

C₃H₈ + 5 O_{2 =>} 3 CO₂ + 4 H₂O

Oksigen yang dibutuhkan :

Karbondioksida yang dibutuhkan :

Uap air yang terbentuk :

Perbandingan koefisien

C₃H₈ :O₂ :CO₂ : H₂O = 1 : 5 : 3 : 4

Perbandingan volume

C₃H₈ :O₂ :CO₂ : H₂O = 2 : 10 : 6 : 8 = 1 : 5 : 3 : 4

Hukum Avogadro

( Not showed )

Download Hukum Avogadro

Hukum Boyle

( Not Showed )

Download Hukum Boyle

Hukum Boyle - Gay Lussac

( Not Showed )

Download Hukum Gay Lussac

Rumus Gas Ideal

( Not Showed )

Download Rumus Gas Ideal